CONTEÚDO POR MODALIDADE
Modalidade A - Alunos do 1o
ano - Tópico I
Modalidade B - Alunos do 20 ano - Tópicos I e II
Modalidade C - Alunos do 3o
ano - Tópico I, II e III
TÓPICO I
1. MATÉRIA
E SUAS PROPRIEDADES
1.1. Estados físicos da
matéria.
1.2. Elementos; substâncias
simples e compostas; misturas e substâncias puras; alótropos.
1.3. Métodos de separação e
purificação das substâncias.
2. ESTRUTURA
DOS ÁTOMOS
2.1. Número atômico; número de
massa; isotopia; isobaria; mol; massa atômica; número Avogadro.
2.2. Modelos atômicos e
configurações eletrônicas dos átomos; estrutura de Lewis.
3. CLASSIFICAÇÃO
PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
3.1. Princípios de ordenação
dos elementos na classificação periódica.
3.2. Variação das propriedades
físicas e químicas dos elementos na tabela periódica.
4. LIGAÇÕES
QUÍMICAS
4.1. Elétrons de valência;
ligação iônica; ligações covalentes; ligação metálica; hibridização; ligação de
hidrogênio e força de Van der Waals.
4.2. Fórmulas estruturais.
4.3. Propriedades dos
compostos iônicos e covalentes.
4.4. Polaridade em compostos
moleculares.
5. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
5.1. Ácidos, bases, óxidos e
sais.
6. REAÇÕES
QUÍMICAS
6.1 Classificações das reações
6.2 Balanceamentos de equações
químicas
TÓPICO II
1. ASPECTOS
QUANTITATIVOS DA QUÍMICA
1.1 Relações de massa e
conceito de mol
1.2 Gases
1.3 Estequiometria
2. SOLUÇÕES
2.1. Classificação das
soluções e propriedades coligativas.
2.2. Unidades de concentração
(molaridade; normalidade; fração molar; percentagem em massa e volume).
2.3. Solubilidade
3. TERMODINÂMICA
QUÍMICA
3.1. Primeira e segunda leis
da termodinâmica.
3.2. Entalpia de reação, de
formação e de combustão.
3.3. Entropia; energia livre e
espontaneidade.
6. CINÉTICA
QUÍMICA E MECANISMOS DAS REAÇÕES
6.1. Velocidade de uma reação;
ordem de reação; constante de reação.
6.2. Energia de ativação e
fatores que afetam a velocidade de uma reação.
6.3. Mecanismo de reação e lei
de velocidade.
4. EQUILÍBRIO
QUÍMICO
4.1. Natureza dinâmica do
equilíbrio químico.
4.2. Constantes de equilíbrio
(Kp e Kc).
4.3. O princípio de Le
Chatelier e fatores que afetam o equilíbrio.
4.4. Produto de solubilidade e
fatores que influenciam na solubilidade
TÓPICO III
1. ÁCIDOS E
BASES
1.1. Conceitos de ácidos e
bases segundo as teorias de Arrhenius, Broonstted-Lowry e Lewis.
1.2. pH; pOH; indicadores;
hidrólise e soluções-tampão.
1.3. Equilíbrio e reações
entre ácidos e bases.
2. REAÇÕES
DE ÓXIDO-REDUÇÃO
2.1. Número de oxidação;
processos de oxidação e de redução; agente oxidante; agente redutor; balanceamento
de equações.
2.2. Potencial padrão de
redução e espontaneidade.
2.3. Pilhas.
2.4 Eletrólise
3. RADIOATIVIDADE
3.1. Processos nucleares
(fissão e fusão); meia-vida; atividade natural e artificial.
4. OS
COMPOSTOS ORGÂNICOS
4.1. Características que
servem de distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos.
4.2. Valência do átomo de
carbono.
4.3. Natureza e tipos de
ligação química nos compostos de carbono.
4.4. Cadeias de carbono
4.5. Funções; radicais;
agrupamentos funcionais; série homóloga.
4.6. Notação e nomenclatura
dos compostos mais comuns das funções: hidrocarbonetos; álcoois; aldeídos;
cetonas; éteres; ésteres; ácidos carboxílicos; aminas.
5. ISOMERIA
5.1. Isomeria plana
5.2. Espacial
6. PROPRIEDADES
FÍSICAS E QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
6.1. Pontos de fusão e de
ebulição.
6.2. Acidez e basicidade
relativa das funções: ácidos carboxílicos; fenóis; álcoois; aminas; amidas.
7. REAÇÕES
ORGÂNICAS
7.1. Reações de substituição;
adição; eliminação; esterificação e de oxidação.
